Alkane

Allgemeine Summenformel Alkane

Sobald n vier oder größer ist, kann es sich jedoch auch um verzweigte Kohlenstoffketten handeln. Denn sobald an einem Kohlenstoffatom mehr als zwei weitere Kohlenstoffe hängen, gilt diese als verzweigt.

Hier siehst Du ein Beispiel, das CH₂ -Fragment (Methylen) kann vielfach aneinander gereiht sein. Das kleine untere n gibt dabei an, wie viele dieser Methylengruppen aneinander gereiht sind.

Abbildung 1: Grundstruktur der Alkane.

Bei Alkanen kann aufgrund der Struktur und Größe zwischen drei Untergruppen unterschieden werden:

• unverzweigte Alkane
• verzweigte Alkane
• zyklische Alkane

Alkane: Unverzweigte Verbindungen

Unverzweigte Alkane sind alle Alkane, die keine Seitenketten aufweisen. Also darf jedes C-Atom nur maximal an zwei weitere Kohlenstoffe gebunden sein.

Die unverzweigten Verbindungen werden auch als n-Alkane betitelt. Die ersten 12 n-Alkane bilden die homologe Reihe der Alkane. Das bekannteste Alkan ist hierbei das Methan, welches auch das einfachste Alkan ist. Darauf folgen Ethan, Propan, n-Butan, n-Pentan, n-Hexan, n-Heptan, n-Octan, n-Nonan, n-Decan, n-Undecan und n-Dodecan.

Alkane: Verzweigte Verbindungen

Verzweigte Alkane sind immer vorhanden, wenn eins oder mehrere Kohlenstoffatome in dem Molekül an mehr als zwei weitere Kohlenstoffatome gebunden sind. Dann sind nämlich sogenannte Seitenketten vorhanden, die das Molekül zu einem verzweigten Alkan machen. Dabei können durch die unterschiedliche Verzweigung unterschiedlich aussehende Atome mit gleicher Summenformel entstehen, die man Isomere nennt.

Durch diese Isomere besteht eine große Vielfalt an unterschiedlichsten verzweigten Alkanen, die alle eine verschiedene Struktur und verschiedene Eigenschaften aufweisen.

Denn je mehr Verzweigungen das Alkan hat, desto niedriger ist die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte. Allerdings kann natürlich auch mit vielen Verzweigungen ein symmetrisches Molekül entstehen. Dann sind die Van-der-Waals-Kräfte erhöht und damit auch der Schmelzpunkt, da wieder mehr Energie aufgewendet werden muss, um die Bindungen zu trennen.

Je mehr Kohlenstoffatome in einer Kette enthalten sind, desto mehr Möglichkeiten für unterschiedliche Isomere gibt es. Allerdings spielen nur wenige dieser Verbindungen in der Technik eine Rolle oder kommen in der Natur vor. Alkane mit besonders langer Kohlenwasserstoffkette werden auch Isoparaffine genannt.

Alkane: Zyklische Verbindungen

Alkane könne auch mit ihren Kohlenstoffatomen einen (monozyklisch) oder mehrere (polyzyklisch) Ringe bilden und stellen damit dann Cycloalkane dar. Diese bilden eine Sonderform der Alkane, bei denen die allgemeine Summenformel C_nH_2n+2 nicht angewendet werden kann, da durch die Bildung der Ringe die Anzahl der Wasserstoffatome reduziert wird.

Auch auf das Reaktionsverhalten und andere Eigenschaften, wie Schmelz- und Siedetemperatur wirkt sich die zyklische Struktur aus und kann nicht mehr gleichgestellt werden mit linearen Alkanen.

Alkane Eigenschaften

Eine der chemischen Eigenschaften der Alkane ist die relativ geringe Reaktivität. Dies kommt dadurch zustande, dass die C-H- und C-C-Bindungen der Alkane sehr stabil sind und nicht leicht zu zerbrechen sind. So wird viel Energie (zum Beispiel in Form von Wärme) benötigt, um diese Bindungen zu lösen. Mehr zu den Reaktionen erfährst Du allerdings noch in einem späteren Abschnitt.

Außerdem reagieren Alkane kaum mit ionischen oder polaren Substanzen. Somit geschieht kaum eine Reaktion mit normalen Säuren oder Basen, weshalb die Alkane früher auch Paraffine (lat. wenig geneigt) genannt wurden.

Neben diesen Eigenschaften gehen Alkane auch Redoxreaktionen ein, aufgrund der Kohlenstoffatome, die sich in einem stark reduzierten Zustand befinden. Die Redoxreaktion der Alkane geschieht besonders häufig mit Sauerstoff oder Halogenen.

Die Eigenschaften der Alkane gelten als relativ ähnlich. Sowohl Schmelz- und Siedepunkt, als auch Synthesen und Reaktionen lassen sich dementsprechend vorhersagen.

Siedetemperatur Alkane

Die Siedetemperatur gehört zu den interessantesten Eigenschaften, da sie für die gängigen Alkane entscheidet, ob sie flüssig oder gasförmig vorliegen. Erst ab Octadecan (C₁₈H₃₈) sind die Alkane auch fest anzutreffen. In Deinem Chemie-Leben wirst Du wahrscheinlich eher seltener damit in Kontakt kommen. Da für Dich meist nur die ersten zehn Alkane wichtig sind, findest Du auch nur die hier aufgeführt.

Tab. 1: Siedetemperaturen der Alkane.

Alkane Nomenklatur

Wie die Bezeichnung für die verschiedenen Alkane lautet, ist durch die International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) festgelegt worden.

Es gibt dafür bestimmte Regeln, die beachtet werden müssen:

• Zuerst muss beachtet werden, dass der Stammname von der längsten durchgehenden Kohlenstoffkette abhängt. Das heißt, dass Du am besten zuerst zählst, wie viele Kohlenstoffatome Dein Molekül in einer durchgehenden Kette besitzt.

• Die Seitenketten, auch als Alkylgruppen bezeichnet, werden nach der Länge der Kette benannt und schließlich nach alphabetischer Reihenfolge vor den Stammnamen geschrieben.
• Vor die Alkylgruppen werden mit einem Bindestrich jeweils die Nummern der Kohlenstoffatome geschrieben, an denen sie hängen.
• Wenn mehrere Alkylgruppen mit dem gleichen Namen vorhanden sind, werden diese zusammengefasst, indem ein Zahlwort (di = zwei, tri = drei, usw.) vorangestellt wird. Die Nummern der Kohlenstoffatome werden in diesem Fall mit Komma getrennt dargestellt.

Alkane Reaktionen

Für Alkane gibt es bestimmte Reaktionen, wenn diese mit Sauerstoff oder Halogenen in Berührung kommen.

Die Reaktion der Alkane mit Sauerstoff

Da alle Alkane mit Sauerstoff reagieren, sind diese auch alle brennbar. Allerdings steigt mit zunehmender Anzahl der Kohlenstoffatome der Flammpunkt. Wenn genügend Sauerstoff vorhanden ist, verbrennen Alkane mit leuchtender und nicht rußender Flamme.

Methan kann leicht auch ohne Zündquelle explodieren und ist ein Treibhausgas. Auch einige andere Alkane sind selbstentzündlich. Aus diesem Grund können sie eine Gefahr darstellen, weshalb sie einen vorsichtigen Umgang erfordern.

Dabei liegt der Flammpunkt von Methan bei −188 °C, die Zündtemperatur bei 600 °C

Die Reaktion der Alkane mit Sauerstoff ist eine Redoxreaktion, da die Alkane oxidiert werden und der Sauerstoff dabei reduziert wird. Der Kohlenstoff der Alkane reagiert zu Kohlenstoffdioxid und der Wasserstoff zu Wasser, wenn eine vollständige Verbrennung stattfindet. Diese Redoxreaktion stellt sich wie folgt dar:

$2 \space C_nH_{2n+2} + 3(n+1)\space O_2 \rightarrow 2(n+1)\space H_2O + 2n\space CO_2$

Bei einer unvollständigen Verbrennung der Alkane entstehen zusätzlich Nebenprodukte wie Alkene. Sie besitzen also mindestens eine Doppelbindung zwischen den C-Atomen der Kohlenstoffkette, Kohlenstoff (C) und Kohlenstoffmonoxid (CO). Auch die entstehende Energie ist geringer als bei einer vollständigen Verbrennung.

Die Reaktion der Alkane mit Halogenen

Auch mit den Halogenen reagieren die Alkane häufig. Bei diesen Reaktionen spricht man von einer Halogenierungsreaktion. Hierbei werden die Wasserstoffatome vollständig oder auch nur teilweise durch Halogenatome, zum Beispiel Fluor, Chlor oder Brom ersetzt. Diesen Vorgang nennt man aus diesem Grund auch Substitutionsreaktion.

Alkane Vorkommen

Alkane lassen sich nicht nur auf der Erde finden, sondern sind im gesamten Sonnensystem vorhanden. Besonders die leichten Kohlenwasserstoffe wie Methan und Ethan konnten in Kometen und Meteoriten gefunden werden. Auch in der Atmosphäre der Planeten Jupiter, Saturn, Uranus und Neptun befinden sich diese Alkane. In der Atmosphäre der Erde befinden sich ebenfalls ein kleiner Anteil an Methan.

Das wichtigste Vorkommen von Alkanen für die heutige Gesellschaft ist Erdgas und Erdöl. In Erdgas befindet sich primär Methan, Ethan, Propan und auch Butan. Erdöl besteht dagegen aus flüssigen Alkanen und anderen Kohlenwasserstoffen. Die Entstehung von Erdgas wird durch diese Reaktion dargestellt:

$C_6H_{12}O_6 \rightarrow 3\space CH_4 + 3 \space CO_2$

Auch einige Lebewesen enthalten Alkane. So produzieren einige Bakterien diese in ihrem Stoffwechsel und auch Archaeen, sogenannte Methanbildner, produzieren Methan aus Kohlendioxid. Besonders bekannte Methanproduzenten sind Kühe, aber auch andere Wiederkäuer. Und auch der Mensch produziert in seinem Darm kleinere Mengen des einfachsten Alkans.