Reaktionsgeschwindigkeit: Definition & Berechnung

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Reaktionsgeschwindigkeit – Definition

Grundsätzlich kommt eine chemische Reaktion zustande, wenn Teilchen der Ausgangsstoffe (Edukte) zusammenstoßen. Das wird auch Stoßtheorie genannt. Dabei müssen sie genug Energie in sich tragen, um zu reagieren, nämlich die sogenannte Aktivierungsenergie.

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist die zentrale Größe der chemischen Kinetik. Sie ist ein Maß dafür, wie viele Teilchen in einem betrachteten Volumen pro Zeit in einer chemischen Reaktion umgesetzt werden. Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt also die Konzentrationsänderung der reagierenden Ausgangsstoffe in einer bestimmten Zeit an.

Diese Änderung der Konzentration der reagierenden Stoffe in einer bestimmten Zeiteinheit ist folglich ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion verläuft. Je schneller sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Je langsamer sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, desto geringer ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

In der anorganischen Chemie ist die Reaktionsgeschwindigkeit ein wichtiger Parameter. Angewendet wird dieser Parameter zum Beispiel bei der RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel) oder dem Massenwirkungsgesetz.

Reaktionsgeschwindigkeit berechnen

Die allgemeine Formel zur Berechnung einer Geschwindigkeit lautet Reaktionsgeschwindigkeit berechnen Geschwindigkeitsformel StudySmarter , also Geschwindigkeit gleich Strecke pro Zeit.

Statt der Strecke interessiert uns bei der Reaktionsgeschwindigkeit die Stoffmenge n, die Konzentration c (bei Lösungen) oder die Masse m (bei Feststoffen), die sich über einen bestimmten Zeitraum verändert.

Es gibt also, je nach Art der Edukte, verschiedene Möglichkeiten, die Reaktionsgeschwindigkeit anzugeben.

Das " $∆$ " in den Formeln zur Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit wird auch als "Delta" bezeichnet und steht für Differenz zwischen einem Ausgangspunkt und einem Endpunkt.

So kann der Ausgangspunkt:

die Ausgangskonzentration
die Stoffmenge
die Masse

eines Stoffs sein.

Der Endpunkt ist dann eben:

die Konzentration
die Stoffmenge
die Masse

desselben Stoffs nach einem bestimmten Zeitintervall.

Reaktionsgeschwindigkeit berechnen: Stoffmengen

Für die Stoffmenge n erfolgt die Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit über die Formel $v = \frac{∆ n_{Produkt}}{∆ t}$ , sodass die Reaktionsgeschwindigkeit in Reaktionsgeschwindigkeit mol/s StudySmarter angegeben wird. Man erhält also die Stoffmengenänderung pro Zeiteinheit.

Entstehen 6 mol eines Stoffs innerhalb von zwei Sekunden, so lautet die Reaktionsgeschwindigkeit für dieses Zeitintervall: $v = \frac{6 mol}{2 s} = 3 \frac{mol}{s}$

Reaktionsgeschwindigkeit berechnen: Konzentration c

In einer Lösung wird die Konzentration eines Stoffs in der Einheit c angegeben. Für die Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit in Bezug auf die Konzentration c einer Lösung verwendet man also folgende Formel: $v = \frac{∆ c}{∆ t}$

Hierbei lautet die Einheit der Reaktionsgeschwindigkeit $\frac{\frac{mol}{L}}{Zeiteinheit}$ .

Besitzt ein Ausgangsstoff (Edukt) die Konzentration c von $8 \frac{mol}{L}$ und ändert sich diese innerhalb von 2 Minuten zu $4 \frac{mol}{L}$ , so lautet die Reaktionsgeschwindigkeit: $v = \frac{8 \frac{mol}{L} - 4 \frac{mol}{L}}{2 \min} = \frac{4 \frac{mol}{L}}{2 \min} = 2 \frac{\frac{mol}{L}}{\min}$ .

Reaktionsgeschwindigkeit berechnen: Masse m

Für die Massenänderung pro Zeit lautet die Formel zur Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit: $v = \frac{∆ m}{∆ t}$ und die Reaktionsgeschwindigkeit wird meist in Reaktionsgeschwindigkeit g/s StudySmarter , also Gramm pro Sekunde angegeben.

Verringert sich die Masse eines Feststoffs bei einer chemischen Reaktion um 10 g pro 5 Minuten, so lautet die Reaktionsgeschwindigkeit: $v = \frac{10 g}{5 \min} = 2 \frac{g}{\min}$

Beispielhaft berechnest du die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Reaktion eines Eduktes A zu einem Produkt B über die Konzentration folgendermaßen:

Wenn die Anfangskonzentration c₁ und die Zeit vom Beginn der Reaktion t₁ bis zu dessen Ende t₂ bekannt ist, musst du nur noch die Endkonzentration c₂ messen, um die Formel anwenden zu können. Ob du dabei die Anfangs- und Endkonzentration des Eduktes A oder die des Produktes B nimmst, ist dir überlassen, denn in der Reaktion ändern sich beide Konzentrationen in gleichem Maße.

Die Formel für die Reaktionsgeschwindigkeit lautet dann $v = \frac{∆ c}{∆ t} = \frac{c 2 - c 1}{t 2 - t 1}$ .

Nimmst du zur Berechnung die Konzentration des Eduktes wirst du eine negative Reaktionsgeschwindigkeit erhalten, denn die Konzentration des Eduktes nimmt im Verlauf der Reaktion ab. Bei der Berechnung mit Hilfe des Produktes wird die Reaktionsgeschwindigkeit positiv sein, da diese Konzentration zunimmt.

Reaktionsgeschwindigkeit berechnen Beispielbild zur Veranschaulichung der Reaktionsgeschwindigkeit StudySmarter

Abbildung 1: Beispiel der Reaktionsgeschwindigkeit bei der Reaktion von HCl mit Zink in Abhängigkeit von der ZeitQuelle: Seilnacht.com

In diesem Diagramm erkennst du die Änderung der Konzentration der Edukte und Produkte in der Reaktion

$2 HCl + Zn \to H_{2} + {ZnCl}_{2}$ . Die Konzentration des Ausgangsstoffs (rote Kurve) wird immer weniger, bis er schließlich nach ungefähr 10 Minuten komplett verbraucht ist. Misst man mehrere Zeitintervalle, stellt man fest, dass die Reaktionsgeschwindigkeit allmählich exponentiell abnimmt. Das sieht man im Diagramm daran, dass die Kurve immer mehr abflacht. Die blaue Kurve zeigt entsprechend die Konzentrationsänderung des Produkts.

Mit Hilfe eines solchen Diagramms kannst du die Reaktionsgeschwindigkeit auch graphisch ermitteln, nämlich entweder mit einem Steigungsdreieck (im Bild gelb markiert) oder auch mit einer Tangente an einem beliebigen Punkt.

Abhängigkeiten der Reaktionsgeschwindigkeit

Du solltest dir unbedingt merken, dass die Reaktionsgeschwindigkeit von mehreren Faktoren abhängig ist und somit auf verschiedene Arten beeinflusst werden kann. Die wichtigsten Faktoren sind:

die Temperatur
die Anwesenheit von Katalysatoren
die Druckerhöhung
der Zerteilungsgrad

Das Prinzip vom kleinsten Zwang

Der französische Chemiker und Physiker Henry Le Chatelier und der deutsche Physiker Ferdinand Braun formulierten zwischen 1884 und 1888 das "Prinzip von Le Chatelier", auch "Prinzip vom kleinsten Zwang" genannt. Dies besagt, dass ein chemisches Gleichgewicht, das einem Zwang, wie zum Beispiel einer Temperatur-, Druck-, oder Konzentrationsänderung, unterliegt, so ausweicht, dass die Wirkung des Zwangs verkleiner wird. So kann die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht oder verringert werden, wodurch sich das chemische Gleichgewicht verschiebt.

Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Die Reaktionsgeschwindigkeit ändert sich mit Erhöhung oder Verringerung der Temperatur.

Bei einer höheren Temperatur erhöht sich auch die Geschwindigkeit der Reaktion, denn die Teilchen bewegen sich schneller und stoßen öfter zusammen. Die Konzentration der Ausgangsstoffe nimmt dann schneller ab, die der Reaktionsprodukte hingegen schneller zu. Wird die Temperatur verringert, bewegen sich die Teilchen entsprechend langsamer, stoßen seltener zusammen und haben somit eine geringere Energie. Bei Raumtemperatur gilt als Faustregel, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt, wenn die Temperatur um 10 Kelvin steigt.

Einfluss der Stoffmengenkonzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Die Geschwindigkeit der Reaktion steigt ebenso, wenn du die Konzentration der Edukte, also die Stoffmenge bei gleichem Volumen erhöhst. Innerhalb des Volumens befinden sich nämlich mehr Teilchen, die öfter gegeneinander stoßen können. Dadurch nimmt die Konzentration der Produkte schneller zu und die Konzentration der Edukte schneller ab. Bei hoher Konzentration der Edukte ist die Geschwindigkeit also sehr hoch, bei niedriger Konzentration ist sie entsprechend langsamer.

Einfluss von Katalysatoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Des Weiteren kann die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Nutzung eines Katalysators beeinflusst werden. Katalysatoren sind nämlich in der Lage, die Aktivierungsenergie der Reaktion herabzusetzen, wodurch die Reaktion schneller abläuft.

Einfluss einer Druckveränderung auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Da sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei Druckerveränderung von Reaktionen mit nicht gasförmigen Stoffen fast nicht ändert, sind diese Reaktionen annähernd druckunabhängig. Ist jedoch mindestens ein Gas an der Reaktion beteiligt, so muss man zwischen Druckerhöhung und Druckverringerung unterscheiden.

Druckerhöhung

Bei Druckerhöhung wird nach Le Chatelier immer die Reaktion gefördert, bei der das Volumen des Produkts abnimmt. Damit wird die Wirkung des Zwanges verkleinert. Es gibt zwei mögliche Szenarien bei der Druckerhöhung einer solchen Reaktion:

Das Volumen der Produkte ist geringer als das Volumen der Edukte (= Ausgangsstoffe).
Das Volumen der Produkte ist größer als das Volumen der Edukte.

Trifft der erste Fall zu, so wird, nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang, die Reaktion von Edukten zu Produkten gefördert. Das heißt, die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu. Beim zweiten Fall wird die Reaktion von den Produkten zu den Edukten gefördert, da so dem Zwang der Druckerhöhung ausgewichen werden kann. Hierbei nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab, sie ist negativ.

Als Faustregel gilt übrigens, dass Feststoffe ein kleineres Volumen als Flüssigkeiten einnehmen. Ebenso nehmen Flüssigkeiten ein kleineres Volumen als Gase ein. Liegen beispielsweise mehrere Gase vor, so ist die Reaktionsrichtung mit weniger Teilchen an entstehendem Gas die, die das geringere Volumen einnimmt.

Druckverringerung

Auch bei der Verringerung des Drucks gibt es zwei Fälle. Es wird immer die Reaktion gefördert, bei der auch das Volumen zunimmt.

Reagiert Stickstoff (N₂) mit Wasserstoff (H₂) entsteht Ammoniak (NH₃).

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$

Druckerhöhung:

Erhöht man den Druck bei dieser Reaktion, erhöht sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion, bei der Ammoniak entsteht, und die Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion nimmt ab. Das Gleichgewicht verlagert sich also, da das Volumen der 2 Ammoniakmoleküle geringer ist, als das Volumen der beiden Ausgangsstoffe mit insgesamt vier Molekülen pro Reaktion.

Druckverringerung:

Verringert man den Druck, so nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ab und die der Rückreaktion zu, wodurch vermehrt Stickstoff- und Wasserstoffmoleküle entstehen, die ein größeres Volumen einnehmen, anstatt, dass sich Ammoniak bildet.

Zerteilungsgrad

Auch der Zerteilungsgrad, der beschreibt, wie stark ein Stoff zerteilt ist, kann zu einer Beeinflussung, nämlich einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit führen. Das liegt daran, dass die Oberfläche des Stoffes umso größer wird, je granularer er ist. Diese Oberflächenvergrößerung hat zur Folge, dass die Teilchen wahrscheinlicher aufeinandertreffen. Daher ist es oft sinnvoll, bestimmte Stoffe vor einer Reaktion zu zermahlen.

Koeffizienten in Bezug auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Neben Reaktionen der Form " $A \to B$ " gibt es auch komplexere Reaktionsgleichungen. Diese können beispielsweise folgendermaßen aussehen:

$aA + bB \to cC$

"a", "b" und "c" sind hierbei die stöchiometrischen Koeffizienten, die angeben, wie viele Teilchen des Stoffes A mit wie vielen Teilchen des Stoffes B zu wie vielen Teilchen des Stoffes C reagieren.

Die Reaktionsgeschwindigkeit solcher Reaktionen kannst du folgendermaßen berechnen:

$v = - \frac{1}{a} \times \frac{∆ c (A)}{∆ t} = - \frac{1}{b} \times \frac{∆ c (B)}{∆ t} = \frac{1}{c} \times \frac{∆ c (C)}{∆ t}$

Du siehst hier, dass ein Minus vor den Termen steht, die die Konzentrationsänderung der Ausgangsstoffe zeigen. Das liegt daran, dass die Konzentration der Stoffe im Laufe der Reaktion abnimmt und somit die Konzentrationsänderung einen negativen Wert hat. Die Reaktionsgeschwindigkeit von den Ausgangsstoffen zu den Produkten muss jedoch positiv sein, weshalb ein weiteres Minus beim Faktor hinzugefügt wird.

Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz

Das Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz gibt die Abhängigkeit der Konzentrationen der an der Reaktion beteiligten Stoffe an. Das Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz muss experimentell ermittelt werden und kann nur in seltenen Fällen vorhergesehen werden.

Geschwindigkeitskonstante k

Die Geschwindigkeitskonstante k, auch Reaktionsgeschwindigkeitskonstante genannt, hängt sowohl von der Temperatur, der Anwesenheit von Katalysatoren, aber auch von der Kontaktfläche der Reagenzien ab. Unabhängig ist die Geschwindigkeitskonstante von der Konzentration der an der Reaktion beteiligten Stoffe.

Ordnungen

Um auch die Reaktionsgeschwindigkeit komplexerer Reaktionsmechanismen berechnen zu können, teilt man Reaktionen in sogenannte Ordnungen ein. Dabei gibt es die:

nullte Ordnung
erste Ordnung
zweite Ordnung
dritte Ordnung

Nullte Ordnung

Die Summe der Exponenten des Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz ist bei der nullten Ordnung gleich null. Reaktionen dieser Ordnung haben die Form:

$aA \to bB$

Die Reaktionsgeschwindigkeit entspricht der Geschwindigkeitskonstante k, sodass die Reaktionsgeschwindigkeit hierbei konstant ist:

$v = - \frac{1}{a} \times \frac{∆ c (A)}{∆ t} = k$

Reaktionen der nullten Ordnung sind also konzentrationsunabhängig.

Reaktionen der nullten Ordnung können photochemische und katalytische Reaktionen sein. Photochemische Reaktionen sind Reaktionen, die durch Einwirkung von Licht stattfinden. Katalytische Reaktionen sind chemische Reaktionen, die mit Hilfe eines Katalysators ablaufen. Diese Reaktionen hängen also nur von der Lichtintensität oder dem Katalysator ab und sind konzentrationsunabhängig.

Erste Ordnung

Die Summe der Exponenten des Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz ist bei der ersten Ordnung gleich eins. Reaktionen dieser Ordnung haben die Form:

$aA \to bB + c C$

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration des Edukts:

$v = - \frac{1}{a} \times \frac{∆ c (A)}{∆ t} = k \times c (A)$

Reaktionen der ersten Ordnung sind zum Beispiel radioaktive Zerfallsreaktionen und einige katalytische Reaktionen. Die S_N1-Reaktion ist auch eine Reaktion erster Ordnung, da der geschwindigkeitsbestimmende Schritt die monomolekulare Dissoziation des Ausgangsstoffes in Nucleofug und Carbeniumion ist.

Zweite Ordnung

Die Summe der Exponenten des Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz ist bei der zweiten Ordnung gleich zwei. Reaktionen dieser Ordnung haben die Form:

$aA + bB \to cC$

oder

$2 aA \to cC$

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zum Produkt der Konzentration der Edukte oder zum Quadrat der Konzentration des Edukts:

$v = - \frac{1}{a} \times \frac{Δc (A)}{Δt} = - \frac{1}{b} \times \frac{Δc (B)}{Δt} = k \times c (A) \times c (B)$

oder

$v = - \frac{1}{2} \times \frac{∆ c (A)}{∆ t} = k \times c^{2} (A)$

Experimentell wird bei der Untersuchung von Reaktionen zweiter Ordnung von zwei unterschiedlichen Komponenten die Konzentration beider Komponenten gleich gewählt. Das führt zu einer Vereinfachung des Geschwindigkeitsgesetzes, da somit nur die Gesamtkonzentration betrachtet werden muss und das Geschwindigkeitsgesetz so aussieht wie im Fall der Reaktion zweiter Ordnung eines einzelnen Moleküls.

Dritte Ordnung

Die Summe der Exponenten des Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz ist bei der dritten Ordnung gleich drei. Diese Reaktionen sind selten, da die Wahrscheinlichkeit eines Zusammenstoßens von drei und mehr Reaktionspartnern im selben Moment sehr gering ist.

Mischordnungen

Es kann auch vorkommen, dass Reaktionen nicht ganzzahlige Ordnungen besitzen. Diese Mischordnungen entstehen, wenn die Gesamtreaktion aus Teilreaktionen mit unterschiedlichen Ordnungen besteht. Daher können Ordnungen von 0,5 oder 1,5 oder auch 2,5 entstehen.

Reaktionsgeschwindigkeit - Das Wichtigste

Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt bei einer chemischen Reaktion die Konzentrationsänderung der reagierenden Ausgangsstoffe in einer bestimmten Zeit an und ist folglich ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion verläuft.
Je schneller oder langsamer sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, desto höher oder geringer ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Man berechnet die Reaktionsgeschwindigkeit mit Hilfe der Stoffmenge n, der Konzentration c (bei Lösungen) oder der Masse m (bei Feststoffen). Die Formeln lauten entsprechend $v = \frac{∆ n_{Produkt}}{∆ t}$ , $v = \frac{∆ c}{∆ t}$ oder $v = \frac{∆ m}{∆ t}$ .
Mit Hilfe der Kurven in einem Diagramm kannst du die Reaktionsgeschwindigkeit auch graphisch ermitteln, entweder mit einem Steigungsdreieck oder mit einer Tangente an einem beliebigen Punkt.
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist neben der Temperatur, der Anwesenheit von Katalysatoren, dem Druck auch von dem Zerteilungsgrad abhängig.

Karteikarten in Reaktionsgeschwindigkeit 3

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Je schneller sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, ...

... desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

Je langsamer sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, ...

... desto geringer ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

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Häufig gestellte Fragen zum Thema Reaktionsgeschwindigkeit

Was beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit?

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist sowohl von der Temperatur, der Anwesenheit von Katalysatoren, der Druckerhöhung, als auch von dem Zerteilungsgrad abhängig.

Was versteht man unter der Reaktionsgeschwindigkeit?

Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt bei einer chemischen Reaktion die Konzentrationsänderung der reagierenden Ausgangsstoffe in einer bestimmten Zeit an und ist folglich ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion verläuft.

Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit messen?

Zur Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit kann man entwender den Konzentrationsunterschied, den Volumenunterschied, oder den Massenunterschied eines Stoffs messen.

Wie berechnet man die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit?

Man berechnet die Reaktionsgeschwindigkeit mit Hilfe der Stoffmenge n, der Konzentration c (bei Lösungen) oder der Masse m (bei Feststoffen). Die Formeln lauten entsprechend v = nProdukt/t, v = c/t oder v = m/t.

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