Isotope Physik

Isotope Definition Physik

Die meisten Elemente haben natürlich vorkommende Isotope.

Die Abweichung der Massenzahl im Periodensystem wird nun darin begründet, dass alle Isotope eines Elements eine unterschiedliche Masse besitzen. Diese unterschiedlichen Massen bilden dann zusammen die Massenzahl als Durchschnitt ab. Weiterhin ist sie von der natürlichen Häufigkeit der Isotope abhängig. Reinelemente können ebenfalls Isotope besitzen. Diese werden unter anderem im Labor künstlich hergestellt.

Unterschiedliche Isotope können stabil oder unstabil sein. Unstabile Isotope besitzen variierende Halbwertszeiten. Die Halbwertszeiten unterschiedlicher Isotope reichen von weniger als einem Tag bis zu über 10.000 Tage. Halbwertszeiten geben bei unstabilen Atomen die Zeit an, bei der sie nach Ablauf in ein anderes Atom zerfallen. Wenn ein Isotop zerfällt, wird radioaktive Strahlung freigesetzt. Diese Isotope sind also radioaktiv.

Durch eine Isotopentrennung können Isotope in Proben angereichert werden.

Isotopentrennung Physik

Auch durch eine Isotopentrennung ist es sehr unwahrscheinlich, aus einem Elementgemisch einzelne Isotope zu isolieren. Es können lediglich aus einer Probe Fraktionen hergestellt werden, in denen das angestrebte Isotop angereichert wurde. In diesem Teil der Probe kommt dieses Isotop dann also öfter vor als in der ursprünglichen Mischung. Die zweite Fraktion wurde folglich vom angestrebten Isotop abgereichert.

Die Basis für eine Isotopentrennung sind von der Masse abhängige Eigenschaften der Isotope. Aus chemischer Sicht unterscheiden sich die Eigenschaften der Isotope eines Elements, mit wenigen Ausnahmen, untereinander nämlich nicht. Deswegen werden physikalische Methoden für eine Isotopentrennung verwendet.

Mögliche Unterschiede in den Eigenschaften treten etwa in der Dichte oder Schmelz- und Siedetemperatur der Isotope auf. Auch eine andere Verdampfungswärme und Unterschiede in der Diffusion oder Reaktionsgeschwindigkeit können auftreten.

Isotope können somit etwa in der Gasphase über eine Diffusion angereichert werden. Hierbei werden in der Regel Membranverfahren verwenden. Im Grunde sind diese Membranen porös, wodurch Isotope mit weiteren Hilfsmitteln auf eine Seite der Membran konzentriert werden.

Eine weitere Methode erfolgt photochemisch über die Anregung von Isotopen durch Laser. Hierbei werden Laser mit einer gewählten Frequenz eingesetzt. Die Isotope können somit in ein Ion überführt werden. Ionen sind geladene Atome. Diese Atome haben also ein Elektron abgegeben oder aufgenommen. Dadurch, dass Ionen geladen sind, können sie über eine angelegtes elektrisches Feld extrahiert werden.

Die meisten Elemente besitzen also natürlich vorkommende Isotope. Diese können auch unterschiedliche Verwendungen haben.

Isotope Physik Beispiele

Alle Isotope werden in der Regel in der Elementschreibweise dargestellt, wie Du sie auch in Abbildung 1 erkennen kannst. Darin findest Du das Elementsymbol \(E\), die Ordnungszahl \(Z\) und die Massenzahl \(A\) des Elements wieder:

\[\ce{^{A}_{Z}E}\]

Isotope können so automatisch unterschieden werden.

Isotope des Wasserstoffs Physik

Der Wasserstoff besitzt normalerweise ein Proton und ein Elektron. Somit beträgt das Atomgewicht vom Wasserstoff etwa \(1,008\,u\). Folglich hat er also kein Neutron. Die natürliche Häufigkeit dieser Form des Wasserstoffs beträgt \(99,9855\,\%\) und ist stabil.

Vom Wasserstoff existieren zwei weitere Isotope, das Deuterium und das Tritium.

Isotope des Wasserstoffs Deuterium

Das Deuterium, oder auch schwerer Wasserstoff, besitzt neben dem einen Proton und Elektron zusätzlich ein Neutron. Dementsprechend beträgt die atomare Masse \(2,0140\,u\). Die natürliche Häufigkeit dieser Form des Wasserstoffs beträgt lediglich \(0,0145\,\%\) und ist ebenfalls stabil.

Deuterium findet viele Anwendungen im Alltag der Menschen. Es wird zum Beispiel als Moderator unter dem Namen „schweres Wasser“ in Kernkraftwerken benutzt. Im Grunde ist das eine Wasserverbindung mit zwei Deuterium-Isotopen. Das schwere Wasser verlangsamt die Kernspaltung, wodurch weniger Kernbrennstoff benutzt werden muss.

Weitere Anwendungen sind etwa als Lösungsmittel oder Tracer. Ein Tracer wird in der Chemie und Biologie zur Markierung von Substanzen benutzt, damit diese besser verfolgt werden können.

Wie sieht es mit dem Tritium aus?

Isotope des Wasserstoff Tritium

Das Tritium, oder superschwerer Wasserstoff, besitzt noch mal ein weiteres Neutron mehr als das Deuterium. Folglich beträgt die atomare Masse \(3,01605\,u\). Die natürliche Häufigkeit dieser Form des Wasserstoffs beträgt nur \(10^{-15}\,\%\) und ist radioaktiv. Die Halbwertszeit von Tritium beträgt 12,3 Jahre.

Tritium wird ebenfalls als Tracer verwendet. Eine andere Anwendung findet es in Leuchtmitteln. Hierbei werden sogenannte „kalte Leuchten“ mit einer Lebensdauer von mehreren Jahrzehnten hergestellt. Diese Leuchten benötigen keine weitere Energiezufuhr. Einsatzgebiete finden sie etwa in Notfallbeleuchtungen für Schilder.

Auch wenn Tritium radioaktiv ist, besteht aufgrund der gering verwendeten Mengen kaum Gefahr für den Menschen.

Der Grundbaustein, aus dem alles Organische besteht, der Kohlenstoff, besitzt ebenfalls natürlich vorkommende Isotope. Eines davon spielt eine besondere Rolle.

Isotope Beispiel Kohlenstoff

Der Kohlenstoff besitzt ebenfalls drei natürlich vorkommende Isotope und ist somit ein Mischelement. Insgesamt hat der Kohlenstoff jedoch zwölf Isotope. Die neun künstlich hergestellten Isotope sind alle radioaktiv und zerfallen innerhalb eines Tages zu einem neuen Atom.

Kohlenstoff-12 Isotope

Das häufigste Kohlenstoffisotop ist der Kohlenstoff-12. \[\ce{^{12}_{6}C}\]

Er kommt zu 98,93 % vor und ist stabil. Das Besondere an diesem Kohlenstoffisotop ist, dass es die Basis für die Definition der atomaren Masseneinheit ist. Kohlenstoff-12 wiegt nämlich genau \(12\,u\).

Die zwei weiteren natürlich vorkommenden Kohlenstoffisotope sind wieder deutlich seltener im Kohlenstoffgemisch zu finden.

Kohlenstoff-13 Isotope

Das Kohlenstoffisotop Kohlenstoff-13 tritt mit einer Häufigkeit von \(1,11\,\%\) auf und ist ebenfalls stabil. \[\ce{^{13}_{6}C}\] Es wird in chemischen Reaktionen mit Kohlenstoff zur Markierung verwendet.

Kohlenstoff-14 Isotope

Das Kohlenstoff-14 Isotop triff mit einer vernachlässigbaren Häufigkeit auf. \[\ce{^{14}_{6}C}\] Es ist instabil, also radioaktiv und wird dadurch auch Radiokohlenstoff genannt. Der Radiokohlenstoff hat eine Halbwertszeit von etwa 5730 Jahren.

Dir wurden somit einige Isotope von zwei Elementen vorgestellt. Darunter sind zwei Isotope radioaktiv, obwohl das Element selbst nicht als radioaktiv angesehen wird. Weiterhin besitzt der Kohlenstoff zwölf weitere radioaktive unnatürliche Isotope. Wie kann das sein?

Radioaktive Isotope Physik

Isotope mit zu vielen Neutronen sind instabil. Der Atomkern dieser Isotope wird nach Ablauf der Halbwertszeit in ein neues Isotop zerfallen. Dabei wird Strahlung freigesetzt. Den Menschen sind heute etwa 2700 unterschiedliche Isotope bekannt. Davon sind über 2400 Isotope radioaktiv.

Die vorgestellten Isotope Tritium und Radiokohlenstoff sind radioaktiv, obwohl das Element selbst nicht als radioaktiv angesehen wird. Der Grund dafür ist, dass die Mengen der Isotope vernachlässigbar gering im natürlichen Vorkommen des Elements zu finden sind.

Dennoch existieren weitere Elemente im Periodensystem, die radioaktiv sind. Alle Elemente mit einer Ordnungszahl \(Z\geq83\) sind von Natur aus radioaktiv. Solch eine Radioaktivität nennst Du natürliche Radioaktivität.

Radioaktive Isotope zerfallen in neue Atome, weil der Atomkern instabil ist. Hierbei besitzen sie zu viele Neutronen.

Die Herstellung von Isotopen erfolgt durch den Beschuss dieser mit freien Neutronen. So entstehen etwa Uran \(\ce{^{235}_{92}U}\) Isotope.

Wie Du sehen kannst, verbirgt sich hinter den Elementen des Periodensystems eine weite Welt vieler unterschiedlicher Atomsorten. Für den Menschen sind sie essenziell, um die Natur von chemischen Prozessen verfolgen zu können. Auch für die Energiegewinnung in Kernkraftwerken sind sie erforderlich. Durch die Möglichkeit neue Isotope über Neutronenbeschuss herzustellen wurden sogar neue Elemente künstlich hergestellt, wie das Technetium \(\ce{^{43}Te}\) Isotop im Jahre 1937.