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Alle Lernmaterialien für deinen Kurs Allgemeine und Anorganische Chemie

Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Bachelor of Science Chemie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

TU München

Bachelor of Science Chemie

Prof. Dr.

2024

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

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Allgemeine und Anorganische Chemie - Cheatsheet
Elektronenkonfiguration und Orbitaltheorie Definition: Verteilung von Elektronen in den Orbitalen eines Atoms nach den Prinzipien der Quantentheorie Details: Schalen und Orbitale: Elektronen verteilen sich auf Schalen (n) und Orbitale (s, p, d, f) Aufbauprinzip: Elektronen besetzen Orbitale nach steigender Energie (1s < 2s < 2p < 3s < ...) Pauli-Prinzip: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen mi...

Allgemeine und Anorganische Chemie - Cheatsheet

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Allgemeine und Anorganische Chemie - Exam
Aufgabe 1) Betrachte das Magnesiumatom (Mg) und bestimme dessen Elektronenkonfiguration unter Anwendung der Prinzipien der Quantentheorie. Gegeben ist die Ordnungszahl von Magnesium: 12. a) Bestimme die Elektronenkonfiguration von Magnesium gemäß dem Aufbauprinzip und schreibe die Notation auf. Lösung: Betrachte das Magnesiumatom (Mg) und deren Elektronenkonfiguration. Die Ordnungszahl von Magnesi...

Allgemeine und Anorganische Chemie - Exam

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Was ist das Pauli-Prinzip?

Nenne die Reihenfolge der Besetzung der Orbitale nach dem Aufbauprinzip.

Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff?

Was versteht man unter der Periodizität im Periodensystem?

Welche Bedeutung haben die Gruppen im Periodensystem?

Welche allgemeinen Trends findet man im Periodensystem?

Was ist Ionisierungsenergie?

Wie ändert sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode?

Wie variiert die Elektronenaffinität in einer Periode?

Was ist eine Ionenbindung?

Was beschreibt die Metallbindung?

Wie funktioniert eine kovalente Bindung?

Was erklärt das VSEPR-Modell?

Wie weit ordnen sich Elektronenpaare gemäß VSEPR-Modell voneinander an?

Welche Molekülgeometrien erkennt man gemäß dem VSEPR-Modell?

Was untersucht die Kinetik chemischer Reaktionen?

Welche Gleichung beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten?

Was bedeutet es, wenn die freie Enthalpie \( \Delta G < 0 \) ist?

Wie wird eine Säure und eine Base nach der Brønsted-Lowry-Theorie definiert?

Wie definiert die Lewis-Säure-Base-Theorie eine Base?

Was ist die allgemeine Reaktion in der Brønsted-Lowry-Theorie?

Was versteht man unter einer Koordinationsverbindung?

Wie definiert man die Koordinationszahl in der Koordinationschemie?

Welche Geometriestrukturen können Koordinationskomplexe besitzen?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Allgemeine und Anorganische Chemie an der TU München zu meistern:

01
01

Atomstruktur

Dieser Abschnitt befasst sich mit dem Aufbau und den Eigenschaften von Atomen sowie deren Bedeutung in der Chemie.

  • Elektronenkonfiguration
  • Orbitaltheorie
  • Periodensystem und Periodizität
  • Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität
  • Grundlagen der Quantenmechanik
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02
02

Chemische Bindung

Hier lernst Du die verschiedenen Arten chemischer Bindungen und ihre Eigenschaften kennen.

  • Ionenbindung
  • Kovalente Bindung
  • Metallbindung
  • Bindungsenergie und Bindungslänge
  • VSEPR-Modell und Molekülgeometrie
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03
03

Reaktionsmechanismen

Dieser Abschnitt vermittelt das Verständnis der Schritte und Prozesse, die chemische Reaktionen antreiben.

  • Kinetik und Thermodynamik
  • Übergangszustände und Zwischenprodukte
  • Katalyse und Katalysatoren
  • Reaktionsarten (substitution, addition, elimination)
  • Energieprofile von Reaktionen
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04
04

Säure-Base-Theorie

Diese Thema behandelt die Prinzipien und Anwendungen von Säuren und Basen in der Chemie.

  • Brønsted-Lowry-Theorie
  • Lewis-Säuren und -Basen
  • pH-Wert-Berechnung
  • Pufferlösungen
  • Säure-Base-Titration
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05
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Anorganische Verbindungen

Hier erfährst Du mehr über die Vielzahl an anorganischen Verbindungen und ihre Reaktionen.

  • Komplexverbindungen
  • Koordinationschemie
  • Übergangsmetalle und ihre Verbindungen
  • Nichtmetallverbindungen
  • Synthese und Anwendungen von anorganischen Verbindungen
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der TU München

Allgemeine und Anorganische Chemie an TU München - Überblick

Der Kurs 'Allgemeine und Anorganische Chemie' an der Technischen Universität München vermittelt Dir fundiertes Wissen in den grundlegenden Aspekten der Chemie. Die Vorlesung umfasst ein breites Spektrum an Themen, die von der Atomstruktur bis hin zu anorganischen Verbindungen reichen. Der Fokus liegt auf theoretischen und praktischen Grundlagen, die Du sowohl in Vorlesungen als auch in Übungen und Praktika erlernst. Dies bietet eine umfassende Vorbereitung auf weiterführende chemische Studien und berufliche Anwendungen.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Die Modulstruktur umfasst Vorlesungen, Übungen und Praktika.

Studienleistungen: Studienleistungen werden durch schriftliche Prüfungen und praktische Arbeiten bewertet.

Angebotstermine: Der Kurs wird im Wintersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Atomstruktur, Chemische Bindung, Reaktionsmechanismen, Säure-Base-Theorie, Anorganische Verbindungen

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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