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Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Bachelor of Science Chemie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

TU München

Bachelor of Science Chemie

Prof. Dr.

2024

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

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Grundlagen der Physikalischen Chemie - Cheatsheet
Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung und innere Energie Definition: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, nur umgewandelt werden. Die innere Energie eines Systems ändert sich durch Wärme und Arbeit. Details: Erster Hauptsatz: \[ \Delta U = Q + W \] \( \Delta U \): Änderung der inneren Energie \( Q \): Zugeführte Wärme \( W \): Arbeit am System verrichtet Innere Energie: Summe...

Grundlagen der Physikalischen Chemie - Cheatsheet

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Grundlagen der Physikalischen Chemie - Exam
Aufgabe 1) Betrachte ein abgeschlossenes thermodynamisches System, das sich einem zyklischen Prozess unterzieht. In einem solchen Prozess kehrt das System nach einem Zyklus wieder in seinen Ausgangszustand zurück. Während des Zyklus wird dem System Wärme zugeführt, und es wird Arbeit am und durch das System verrichtet. Verwende den ersten Hauptsatz der Thermodynamik: Erster Hauptsatz: \( \Delta U ...

Grundlagen der Physikalischen Chemie - Exam

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Was besagt der Erste Hauptsatz der Thermodynamik?

Wie lautet die mathematische Darstellung des Ersten Hauptsatzes der Thermodynamik?

Welche Komponenten tragen zur Veränderung der inneren Energie eines Systems bei?

Was besagt der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik?

Wie lautet die formelle Darstellung des Zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik?

Was ist eine Folge der Irreversibilität in der Thermodynamik?

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Was bedeutet das Symbol \( k \) in der Arrhenius-Gleichung?

Was geschieht mit der Reaktionsgeschwindigkeit bei höherer Temperatur?

Was besagt das Le-Chatelier-Prinzip?

Wie wirkt sich eine Erhöhung der Reaktantenkonzentration auf das Gleichgewicht aus?

Wie lautet die Formel für die Gleichgewichtskonstante?

Was ist der Unterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer Elektrolysezelle?

Wofür steht die Faraday-Konstante und was ist ihr Wert?

Was beschreibt die Nernst-Gleichung?

Was beschreibt die Wellenfunktion \(\Psi\) in der Quantentheorie?

Was beschreibt die Schrödinger-Gleichung \( \hat{H} \Psi = E \Psi \) in der Quantentheorie?

Was besagt die Heisenbergsche Unschärferelation \( \Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4 \pi} \)?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Grundlagen der Physikalischen Chemie an der TU München zu meistern:

01
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Thermodynamik

Die Thermodynamik behandelt die grundlegenden Prinzipien von Energieumwandlungen und den gesetzmäßigen Ablauf von Wärmeprozessen.

  • Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung und innere Energie
  • Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik: Entropie und irreversibile Prozesse
  • Enthalpie und freie Energie: Gibbs- und Helmholtz-Energie
  • Phasenübergänge und Phasendiagramme
  • Anwendung thermodynamischer Prinzipien in der Chemie
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02
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Kinetik

Die chemische Kinetik untersucht die Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen und die Faktoren, die diese beeinflussen.

  • Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitsgesetze
  • Reaktionsmechanismen und Übergangszustände
  • Katalyse und ihre Bedeutung in der Chemie
  • Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit: Arrhenius-Gleichung
  • Messmethoden in der chemischen Kinetik
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03
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Gleichgewichtstheorie

Gleichgewichtstheorie beschäftigt sich mit dem Zustand, bei dem die Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen chemisch und physikalisch ausgeglichen sind.

  • Chemisches Gleichgewicht und das Massenwirkungsgesetz
  • Le-Chatelier-Prinzip zur Vorhersage von Gleichgewichtsstörungen
  • Berechnung von Gleichgewichtskonstanten und deren Bedeutung
  • Einfluss von Temperatur, Druck und Konzentration auf das Gleichgewicht
  • Anwendungen der Gleichgewichtstheorie in der Chemie
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Gesetze und Konzepte der Physikalischen Chemie

Neben den zentralen Themen der Thermodynamik, Kinetik und Gleichgewichtstheorie gibt es weitere wichtige Gesetze und Modelle zu verstehen.

  • Ideale und reale Gase: Zustandsgleichungen und Modelle
  • Elektrochemie: Redoxreaktionen und elektrochemische Zellen
  • Quantentheorie und ihre Anwendung in der Chemie
  • Spektroskopie: Methoden und Analysetechniken
  • Statistische Thermodynamik: Mikrozustände und Makrozustände
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Praktische Anwendungen und Experimente

Praktische Anwendungen und Laborerfahrungen sind entscheidend, um theoretische Konzepte besser zu verstehen und anzuwenden.

  • Durchführung und Auswertung von Experimenten zur Thermodynamik
  • Kinetische Studien durch experimentelle Techniken
  • Gleichgewichtsexperimente und deren analytische Auswertung
  • Verwendung von instrumentellen Analyseverfahren in der Physikalischen Chemie
  • Projektarbeiten und Fallstudien zur Anwendung des Gelernten
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der TU München

Grundlagen der Physikalischen Chemie an TU München - Überblick

Die Vorlesung 'Grundlagen der Physikalischen Chemie' an der Technischen Universität München richtet sich an Studierende des Studiengangs Chemie, die ein solides Fundament in den Grundprinzipien der physikalischen Chemie erwerben möchten. Diese Vorlesung bietet Dir umfassende Kenntnisse in zentralen Bereichen wie Thermodynamik, Kinetik und Gleichgewichtstheorie. Die Verbindung von theoretischem Wissen und praktischen Anwendungen bereitet Dich optimal auf fortgeschrittene chemische Studien und Forschungen vor.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Der detaillierte Aufbau der Vorlesung umfasst Modulstruktur, Studienleistungen und Angebotstermine.

Studienleistungen: Format der Prüfung am Ende des Kurses: Klausur oder Projektarbeit

Angebotstermine: Die Vorlesung wird sowohl im Winter- als auch im Sommersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Thermodynamik, Kinetik, Gleichgewichtstheorie

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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