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TU München

Bachelor of Science Tum-BWL

Prof. Dr.

2024

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Allgemeine und anoraganische Chemie - Cheatsheet
Allgemeine und anoraganische Chemie - Cheatsheet Eigenschaften von Materie und Zustandsformen Definition: Physikalische Eigenschaften (Dichte, Härte, Leitfähigkeit) und Aggregatzustände (fest, flüssig, gasförmig) von Materie. Details: Dichte: \( \rho = \frac{m}{V} \) Härte: Widerstand gegen mechanische Veränderungen Elektrische Leitfähigkeit: Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten Aggregatzuständ...

Allgemeine und anoraganische Chemie - Cheatsheet

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Allgemeine und anoraganische Chemie - Exam
Allgemeine und anoraganische Chemie - Exam Aufgabe 1) In einem Experiment wird ein Material untersucht, das bei Raumtemperatur in fester Form vorliegt. Es hat eine Masse von 250 g und ein Volumen von 100 cm³. Bei Versuchen, die elektrische Leitfähigkeit zu bestimmen, zeigte sich, dass das Material gut Strom leitet. Das Material wird nun erhitzt, bis es schmilzt und dann weiter erhitzt, bis es verd...

Allgemeine und anoraganische Chemie - Exam

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Was beschreibt die Dichte (\( \rho \)) in der Physik?

Was versteht man unter der 'Härte' eines Materials?

Welche Eigenschaften hat der flüssige Aggregatzustand?

Wie sind die Perioden im Periodensystem angeordnet?

Was gibt die Ordnungszahl eines Elements an?

Warum haben Elemente innerhalb derselben Gruppe ähnliche chemische Eigenschaften?

Was ist eine Ionenbindung?

Was beschreibt die Gitterenergie?

Was versteht man unter Elektronegativität?

Was ist das Ziel beim Ausgleich von Reaktionsgleichungen?

Was sollte man beachten, um die Masse zu erhalten?

Was sollte man nach dem Ausgleich der Reaktionsgleichung überprüfen?

Was besagt der erste Hauptsatz der Thermodynamik?

Was besagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik?

Welche Aussage beschreibt die Entropie in einem System?

Wie lautet das Gesetz der Erhaltung der Masse?

Welche Formel beschreibt die Masseerhaltung bei chemischen Reaktionen?

Für welche Art von Reaktionen gilt das Gesetz der Erhaltung der Masse?

Wie wird die Polarität eines Moleküls und die Wasserstoffbrückenbindung definiert?

Wann gilt ein Molekül als polar?

Zwischen welchen Atomen können Wasserstoffbrückenbindungen auftreten?

Was ist Molarität (M)?

Was ist Molalität (m)?

Was ist der Molenbruch (x)?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Allgemeine und anoraganische Chemie an der TU München zu meistern:

01
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Grundlagen der Chemie

Dieses Modul behandelt die fundamentalen Prinzipien und Konzepte der Chemie, einschließlich der Definition und Eigenschaften von Materie. Durch die Einführung in das atomare und molekulare Niveau erwerben Studierende ein grundlegendes Verständnis der chemischen Wechselwirkungen.

  • Eigenschaften von Materie und Zustandsformen
  • Atome und Moleküle: Aufbau und Struktur
  • Chemische Reaktionen und Gleichungen
  • Gesetz der Erhaltung der Masse
  • Konzentrationsberechnungen
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02
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Periodensystem der Elemente

Dieses Modul bietet einen Überblick über das Periodensystem, seine Struktur und die Bedeutung der Elementgruppen. Studierende lernen, wie die chemischen Eigenschaften der Elemente durch ihre Position im Periodensystem vorhergesagt werden können.

  • Aufbau und Struktur des Periodensystems
  • Periodische Trends: Elektronegativität, Ionisierungsenergie
  • Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle
  • Gruppen und Perioden: Eigenschaften und Reaktivität
  • Anwendungen des Periodensystems in der Chemie
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03
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Chemische Bindungen

In diesem Modul werden die verschiedenen Arten chemischer Bindungen diskutiert, einschließlich der Prinzipien, die die Bildung und Stärke von Bindungen bestimmen. Die Studierenden lernen, wie sich Bindungen auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen auswirken.

  • Ionen- und kovalente Bindungen
  • Metallische Bindungen und Metallgitter
  • Bindungsenergie und Bindungslänge
  • Struktur und Geometrie von Molekülen
  • Polarität und Wasserstoffbrückenbindungen
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Stöchiometrie

Dieses Modul vermittelt die Grundlagen der Stöchiometrie, die für das Verständnis und die Berechnung von chemischen Reaktionen unerlässlich sind. Dabei werden Konzepte wie molare Massen, Reaktionsgleichungen und Ausbeuteberechnungen behandelt.

  • Berechnungen mit dem molaren Konzept
  • Ausgleich von Reaktionsgleichungen
  • Reaktionsausbeuten und Limiting Reagents
  • Konzentrationsbestimmung in Lösungen
  • Stöchiometrische Berechnungen in industriellen Prozessen
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Thermodynamik

Dieses Modul behandelt die Grundlagen der Chemischen Thermodynamik und ihre Anwendung auf chemische Reaktionen und Prozesse. Studierende lernen die Konzepte der Energieänderungen, Entropie und freie Energie.

  • Erster und zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
  • Enthalpie und innere Energie
  • Gibbs freie Energie und spontane Prozesse
  • Entropieänderungen in chemischen Reaktionen
  • Thermodynamische Zyklen und ihre Anwendungen
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der TU München

Allgemeine und anorganische Chemie an TU München - Überblick

Die Vorlesung 'Allgemeine und anorganische Chemie' an der TU München ist ein zentraler Bestandteil des Studiums im Bereich Tum-BWL. Sie zielt darauf ab, den Studierenden ein fundiertes Verständnis der allgemeinen und anorganischen Chemie zu vermitteln. Der Kurs ist modular aufgebaut und deckt eine Vielzahl von Themen ab, einschließlich theoretischer und praktischer Anteile. Dies stellt sicher, dass Du sowohl das theoretische Wissen als auch die praktischen Fähigkeiten erwirbst, um chemische Fragestellungen zu verstehen und zu lösen.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Die Vorlesung ist in mehrere Module unterteilt, die verschiedene Themen der allgemeinen und anorganischen Chemie behandeln. Sie umfasst sowohl theoretische als auch praktische Anteile, um ein umfassendes Verständnis zu gewährleisten.

Studienleistungen: Die Leistungskontrolle erfolgt in der Regel durch eine schriftliche Klausur am Ende des Semesters. Es werden Abschlussprüfungen durchgeführt.

Angebotstermine: Die Vorlesung wird üblicherweise im Wintersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Grundlagen der Chemie, Periodensystem der Elemente, Chemische Bindungen, Stöchiometrie, Thermodynamik, Säuren und Basen, Redoxreaktionen, Komplexchemie, Untersuchungsmethoden der Chemie, Spezifische Themen der anorganischen Chemie

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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