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Alle Lernmaterialien für deinen Kurs Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1

Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Bachelor of Science Biologie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

Universität Erlangen-Nürnberg

Bachelor of Science Biologie

Prof. Dr.

2024

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Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Cheatsheet
Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Cheatsheet Aufbau von Atomen: Protonen, Neutronen, Elektronen Definition: Aufbau eines Atoms: Details: Protonen (p⁺): positiv geladen, im Atomkern Neutronen (n): neutral, im Atomkern Elektronen (e⁻): negativ geladen, in Elektronenhülle Elementarladung: 1,602 × 10⁻¹⁹ C Massenzahl: Zahl der Protonen + Neutronen Ordnungszahl: Zahl der Protone...

Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Cheatsheet

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Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Exam
Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Exam Aufgabe 1) Protonen (p⁺): positiv geladen, im Atomkern Neutronen (n): neutral, im Atomkern Elektronen (e⁻): negativ geladen, in Elektronenhülle Elementarladung: 1,602 × 10⁻¹⁹ C Massenzahl: Zahl der Protonen + Neutronen Ordnungszahl: Zahl der Protonen (bestimmt das Element) Bohrsches Atommodell: Elektronen bewegen sich auf diskreten Ba...

Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 - Exam

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Was ist die Ladung eines Protons?

Was gibt die Ordnungszahl eines Elements an?

Welche Gleichung beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit von Elektronen?

Beschreiben Sie die Elektronenkonfiguration und ihre Bedeutung.

Welches Prinzip beschreibt, dass kein Elektron in einem Atom dieselbe Quantenzustand-Kombination wie ein anderes haben kann?

Wie sind die Elemente im Periodensystem geordnet?

Was besagt das Gesetz von Le Chatelier?

Wie reagiert ein System auf eine Konzentrationserhöhung eines Reaktanten?

Wie beeinflusst eine Temperaturerhöhung bei einer exothermen Reaktion das Gleichgewicht?

Wie wird die freie Enthalpie (\( \Delta G \)) berechnet?

Was bedeutet es, wenn \( \Delta G < 0 \) ist?

Was stellt \( \Delta S \) in der Formel dar?

Was misst der pH-Wert?

Wie berechnet man den pOH-Wert?

Was gilt für den pH- und pOH-Wert in Bezug auf 14?

Was beschreibt die Nernst-Gleichung in einer elektrochemischen Zelle?

Welche Konstante hat den Wert von 96485 C/mol?

Was passiert in einer galvanischen Zelle?

Was versteht man unter der Synthese von Monomeren?

Welche Faktoren beeinflussen die Reaktivität von Monomeren?

Welche Rolle spielen Lösungsmittel im Polymerisationsprozess?

Was ist die Einheit von Entropie?

Welche Bedingung gilt für spontane Prozesse bezüglich der Entropie?

Wie lautet die Formel für die Gibbsche freie Energie?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 an der Universität Erlangen-Nürnberg zu meistern:

01
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Atom-, Molekülbau, Chemische Bindung

Dieses Thema behandelt die grundlegende Struktur von Atomen und Molekülen sowie die verschiedenen Arten von chemischen Bindungen.

  • Aufbau von Atomen: Protonen, Neutronen, Elektronen
  • Elektronenkonfiguration und Periodensystem
  • Kovalente Bindungen und Molekülgeometrie
  • Ionische Bindungen und Eigenschaften von Ionenverbindungen
  • Metallische Bindungen und Metallgitterstrukturen
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02
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Chemische Symbolsprache in Gleichungen und Strukturen, Stöchiometrie

In diesem Abschnitt lernst Du die chemische Symbolsprache, das Aufstellen und Ausgleichen von Reaktionsgleichungen sowie grundlegende stöchiometrische Berechnungen.

  • Chemische Symbole und Formeln
  • Aufstellen und Ausgleichen von chemischen Gleichungen
  • Molare Massen und Stoffmengenberechnungen
  • Gesetz der Erhaltung der Masse
  • Berechnungen zu Reaktionsausbeuten und Limiting Reagent
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Chemisches Gleichgewicht, Freie Enthalpie, Ordnung als Entropie-Minimierung

Dieser Teil erklärt das chemische Gleichgewicht und die Konzepte freier Enthalpie und Entropie.

  • Konzepte des chemischen Gleichgewichts
  • Gesetz von Le Chatelier
  • Berechnung der freien Enthalpie \text{ (\triangle G)}
  • Zusammenhang zwischen freier Enthalpie und Equilibrium
  • Bedeutung von Entropie und Ordnung
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Säure/Base-Reaktionen, Puffer-Systeme, Redox-Reaktionen

Dieser Abschnitt behandelt die Eigenschaften von Säuren und Basen, Pufferlösungen und Redoxreaktionen.

  • Definitionen und Konzepte von Säuren und Basen
  • pH-Wert und pOH-Wert Berechnungen
  • Pufferlösungen und ihre Bedeutung
  • Oxidations- und Reduktionsreaktionen
  • Elektrochemische Zellen und Nernst-Gleichung
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Anorganische und organische Stoffklassen, biologisch relevante Monomere

Hier werden die wesentlichen Stoffklassen der Chemie sowie biologisch wichtige Monomere besprochen.

  • Hauptgruppen der anorganischen Chemie
  • Wichtige funktionelle Gruppen in der organischen Chemie
  • Eigenschaften und Anwendung von Monomeren
  • Synthese und Reaktivität verschiedener Stoffklassen
  • Bedeutung von Kohlenhydraten, Aminosäuren und Nukleotiden
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der Universität Erlangen-Nürnberg

Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1 an Universität Erlangen-Nürnberg - Überblick

Der Kurs 'Einführung in die Grundlagen der Physikalischen Chemie 1' an der Universität Erlangen-Nürnberg bietet Dir eine umfassende Einführung in wesentliche Konzepte und Modelle der Chemie. Dieser Kurs ist ein zentraler Bestandteil des Biologie-Studiums und umfasst sowohl theoretische Vorlesungen als auch praktische Übungen. Du lernst die Grundlagen der Thermodynamik und Kinetik chemischer Reaktionen sowie die Eigenschaften verschiedener Substanzklassen und ihrer funktionellen Gruppen kennen. Durch das einbezogene Praktikum erhältst Du zudem wichtige experimentelle Fertigkeiten und Einblicke in biologisch relevante Versuche.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Die Vorlesung umfasst 2 SWS (30 Stunden Kontaktzeit und 60 Stunden Selbststudium) und das Praktikum umfasst 3 SWS (45 Stunden Kontaktzeit und 75 Stunden Selbststudium). Insgesamt werden 15 ECTS-Punkte vergeben.

Studienleistungen: Die Modulprüfung Biologie M1 besteht aus einer 90-minütigen Klausur.

Angebotstermine: Die Vorlesung wird nur im Sommersemester angeboten, das Praktikum nur im Wintersemester.

Curriculum-Highlights: Atom-, Molekülbau, Chemische Bindung, Chemische Symbolsprache in Gleichungen und Strukturen, Stöchiometrie, Chemisches Gleichgewicht, Freie Enthalpie, Ordnung als Entropie-Minimierung, Säure/Base-Reaktionen, Puffer-Systeme, Redox-Reaktionen, Anorganische und organische Stoffklassen, biologisch relevante Monomere, Funktionelle Gruppen und deren Reaktionen, Stereochemie, Chiralität, Reaktionen: Kinetik, Mechanismen, Übergangszustand, Katalyse, Enzyme, Thermodynamik, Kinetik, Quantenmechanik, Spektroskopie, Molekulare Wechselwirkungen.

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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