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Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Bachelor of Science Chemie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

Universität Erlangen-Nürnberg

Bachelor of Science Chemie

Prof. Dr.

2024

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Physikalische Chemie 2 - Cheatsheet
Physikalische Chemie 2 - Cheatsheet Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung Definition: Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung besagt, dass die Gesamtenergie in einem abgeschlossenen System konstant ist. Details: Formel: \(\Delta U = Q + W\) \(\Delta U\): Änderung der inneren Energie \(Q\): zugeführte Wärme \(W\): verrichtete Arbeit In einem isolierten System: \(\Delta U...

Physikalische Chemie 2 - Cheatsheet

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Physikalische Chemie 2 - Exam
Physikalische Chemie 2 - Exam Aufgabe 2) Betrachte ein ideales Gasgemisch, das aus den Komponenten A und B besteht. Bei isothermen und isobaren Bedingungen wird eine Reaktionsgleichung beschrieben, bei der Komponente A zu Komponente B umgewandelt wird. Es gelten die folgenden Beziehungen für die Gibbs-Energie und das chemische Potential: Gibbs-Energie: G = H - TS Freie Enthalpie: G = U + pV - TS Ä...

Physikalische Chemie 2 - Exam

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Was ist der Erste Hauptsatz der Thermodynamik?

Was beschreibt die Formel \(\Delta U = Q + W\)?

Welche alternative Darstellung gibt es für die Formel \(\Delta U = Q + W\)?

Was ist die Gibbs-Energie (\textit{G})?

Welche Gleichung beschreibt die Gibbs-Energie (\textit{G})?

Was gilt für spontane Prozesse bezüglich der Änderung der Gibbs-Energie (\(\textit{ΔG}\))?

Was sind Phasenübergänge in der physikalischen Chemie?

Welche Punkte markieren besondere Zustände eines Stoffes im Phasendiagramm?

Wie lautet die Clausius-Clapeyron-Gleichung?

Was beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit?

Wie lautet das Geschwindigkeitsgesetz für eine Reaktion?

Was gibt die Reaktionsordnung an?

Was beschreibt die Übergangszustandstheorie?

Welche Parameter sind entscheidend für die Übergangszustandstheorie?

Wie lautet die absolute Geschwindigkeitskonstante gemäß Übergangszustandstheorie?

Was beschreibt die Nernst-Gleichung?

Welche Formel stellt die Nernst-Gleichung dar?

Was ist der numerische Wert der Faraday-Konstante?

Was beschreibt die Bose-Einstein-Statistik in der Quantenmechanik?

Welche Formel definiert die Bose-Einstein-Verteilung?

Welches Prinzip unterliegen Fermionen laut Fermi-Dirac-Statistik?

Was versteht man unter thermodynamischen Fluktuationen?

Wie lautet die Formel für die mittlere quadratische Abweichung einer Größe A?

Was beschreibt die isothermische Kompressibilität?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Physikalische Chemie 2 an der Universität Erlangen-Nürnberg zu meistern:

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Thermodynamik

Die Thermodynamik beschäftigt sich mit den Energie- und Stoffumwandlungen in chemischen Systemen und liefert wichtige theoretische Grundlagen für die chemische Technik.

  • Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung
  • Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik: Entropie und irreversibler Prozesse
  • Gibbs-Energie und chemisches Potential
  • Phasenübergänge und Phasendiagramme
  • Thermodynamische Zyklen und Anwendungen
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Kinetik chemischer Reaktionen

In der Kinetik werden die Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen und die Mechanismen, durch die sie ablaufen, untersucht.

  • Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnungen
  • Energieprofile und Übergangszustandstheorie
  • Katalyse und Enzymkinetik
  • Molekulardynamische Simulationen
  • Temperaturabhängigkeit von Reaktionsgeschwindigkeiten (Arrhenius-Gleichung)
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Elektrochemie

Die Elektrochemie umfasst die Untersuchung von chemischen Reaktionen, die elektrische Ladungen beinhalten, und deren Anwendungen in Techniken wie der Elektrolyse und Batterietechnik.

  • Elektrochemische Zellen und Nernst-Gleichung
  • Elektrodenpotenziale und Galvanische Zellen
  • Faradaysche Gesetze der Elektrolyse
  • Korrosion und Korrosionsschutz
  • Brennstoffzellen und Batterien
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Statistische Mechanik

Die statistische Mechanik verbindet die mikroskopischen Eigenschaften von Atomen und Molekülen mit den makroskopischen thermodynamischen Zustandsgrößen.

  • Boltzmann-Verteilung und Zustandssummen
  • Bose-Einstein- und Fermi-Dirac-Statistik
  • Thermodynamische Fluktuationen
  • Ensemble-Theorie
  • Anwendungen auf reale Gase und Festkörper
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Übungen und Praktika

Die begleitenden Übungen und Praktika dienen dazu, die theoretischen Kenntnisse in praktischen Experimenten und Anwendungen zu vertiefen.

  • Experimentelle Bestimmung thermodynamischer Größen
  • Messung von Reaktionsgeschwindigkeiten
  • Elektrochemische Messmethoden
  • Simulationen zur statistischen Mechanik
  • Analyse und Interpretation experimenteller Daten
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der Universität Erlangen-Nürnberg

Physikalische Chemie 2 an Universität Erlangen-Nürnberg - Überblick

In der Vorlesung Physikalische Chemie 2, die an der Universität Erlangen-Nürnberg angeboten wird, vertiefst Du Dein Wissen in wichtigen Bereichen der physikalischen Chemie. Diese Vorlesung ist Teil des Studiengangs Chemie und bietet sowohl theoretische als auch praktische Inhalte. Durch wöchentliche Vorlesungen, begleitende Übungen und Praktika erhältst Du eine umfassende Ausbildung in diesem Fachgebiet. Die Leistungskontrolle erfolgt durch eine Klausur am Ende des Semesters. Der Kurs wird im Sommersemester angeboten und deckt unter anderem die Themen Thermodynamik, Kinetik chemischer Reaktionen, Elektrochemie und Statistische Mechanik ab.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Studienleistungen: Die Leistung wird durch eine Klausur am Ende des Semesters geprüft.

Angebotstermine: Die Vorlesung wird im Sommersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Thermodynamik, Kinetik chemischer Reaktionen, Elektrochemie, Statistische Mechanik

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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