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Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Bachelor of Science Chemie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

Universität Erlangen-Nürnberg

Bachelor of Science Chemie

Prof. Dr.

2024

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Physikalische Chemie 3 - Cheatsheet
Physikalische Chemie 3 - Cheatsheet Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung Definition: Erster Hauptsatz der Thermodynamik (Energieerhaltung): Die Gesamtenergie eines abgeschlossenen Systems bleibt konstant. Details: Mathematisch: \( \Delta U = Q - W\) \(U\): Innere Energie \(Q\): zugeführte Wärme \(W\): verrichtete Arbeit Zugeführte Wärme erhöht die innere Energie oder verrichtet ...

Physikalische Chemie 3 - Cheatsheet

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Physikalische Chemie 3 - Exam
Physikalische Chemie 3 - Exam Aufgabe 1) Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung Erster Hauptsatz der Thermodynamik (Energieerhaltung): Die Gesamtenergie eines abgeschlossenen Systems bleibt konstant. Mathematisch: \(\Delta U = Q - W\) \(U\): Innere Energie \(Q\): zugeführte Wärme \(W\): verrichtete Arbeit Zugeführte Wärme erhöht die innere Energie oder verrichtet Arbeit. Arbeit an da...

Physikalische Chemie 3 - Exam

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Was besagt der erste Hauptsatz der Thermodynamik?

Wie lautet die mathematische Formulierung des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik?

Welche Größe repräsentiert das Symbol \(Q\) in der Formel \( \Delta U = Q - W \)?

Wie lautet die Formel der kanonischen Zustandssumme?

Welche makroskopische Größe kann durch die Ableitung der Zustandssumme nach dem Volumen erhalten werden?

Definiere den Parameter \(\beta\) in der Zustandssumme.

Was beschreibt die Diffusion gemäß den Fick’schen Gesetzen?

Wie lautet das 1. Fick’sche Gesetz (stationäre Diffusion)?

Welche Größe beschreibt \(D\) in den Fick'schen Gesetzen?

Was beschreibt die Wellenfunktion in der Quantenmechanik?

Welche Gleichung bestimmt die zeitliche Entwicklung der Wellenfunktion?

Wie lautet die Zeitunabhängige Schrödinger-Gleichung?

Was misst die NMR-Spektroskopie?

Was ist ein zentraler Begriff in der NMR-Spektroskopie?

Welche der folgenden Anwendungen gehört zur NMR-Spektroskopie?

Was ist die Definition von Enthalpie (H)?

Was ist das Kriterium der Spontanität für die Gibbs freie Energie (G)?

Was ist Helmholtz freie Energie (A)?

Was beschreibt die Boltzmann-Verteilung?

Was beschreibt die Maxwell-Boltzmann-Statistik?

Wie lautet das Gesetz von Boltzmann?

Was ist die Gleichgewichtskonstante (K)?

Wie lautet die Formel für die Reaktionsgeschwindigkeit (v)?

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Physikalische Chemie 3 an der Universität Erlangen-Nürnberg zu meistern:

01
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Thermodynamik

In diesem Abschnitt werden die fundamentalen Prinzipien der Thermodynamik untersucht, einschließlich der Gesetze der Thermodynamik und ihrer Anwendungen.

  • Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung
  • Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik: Entropie und Irreversibilität
  • Thermodynamische Potenziale und deren Anwendung: Enthalpie, freie Energie
  • Phasenübergänge und Phasendiagramme
  • Chemisches Gleichgewicht und Reaktionskinetik
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02
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Statistische Mechanik

Dieser Abschnitt behandelt die statistischen Grundlagen der Thermodynamik, einschließlich der Verteilungsgesetze und Konzepte wie Zustandssummen und Ensembletheorie.

  • Mikro- und makroskopische Zustände
  • Boltzmann-Verteilung und Maxwell-Boltzmann-Statistik
  • Zustandssummen und deren Anwendung zur Berechnung makroskopischer Größen
  • Kanonisches, mikrokanonisches und großkanonisches Ensemble
  • Fluktuationen und Korrelationen in statistischen Systemen
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03
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Transportphänomene

Hier werden die Mechanismen und Gleichungen beschrieben, die die Bewegung von Materie, Energie und Impuls durch ein System bestimmen.

  • Diffusion: Fick'sche Gesetze
  • Wärmeleitung: Fourier'sches Gesetz
  • Viskosität und Newton'sche Flüssigkeiten
  • Elektrochemische Transportmechanismen
  • Anwendungen in der Chemie und Materialwissenschaft
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Quantenmechanik

Dieser Abschnitt befasst sich mit den grundlegenden Prinzipien der Quantenmechanik und deren Anwendung auf chemische Systeme.

  • Wellenfunktion und Schrödinger-Gleichung
  • Operatoren und quantenmechanische Observablen
  • Quantenzustände von Atomen und Molekülen
  • Heisenbergsche Unschärferelation
  • Energie-Niveaus und Spektren von Atomen und Molekülen
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05
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Spektroskopische Methoden

In diesem Abschnitt werden die verschiedenen spektroskopischen Techniken und ihre Anwendungen zur Untersuchung chemischer Systeme untersucht.

  • Grundlagen der Spektroskopie
  • Infrarot- und Raman-Spektroskopie
  • UV-Vis-Spektroskopie
  • NMR-Spektroskopie
  • Anwendungen in der Strukturaufklärung und Analytik
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der Universität Erlangen-Nürnberg

Physikalische Chemie 3 an Universität Erlangen-Nürnberg - Überblick

Physikalische Chemie 3 an der Universität Erlangen-Nürnberg bietet Dir die Möglichkeit, tiefgehende Kenntnisse in wichtigen Bereichen der Physikalischen Chemie zu erwerben. Diese Vorlesung kombiniert theoretische Konzepte und praktische Anwendungen, sodass Du ein umfassendes Verständnis der Materie entwickelst. Eine typische Woche beinhaltet 3 Stunden Vorlesung und 1 Stunde Übung, wodurch die Theorie durch praktische Übungseinheiten ergänzt wird.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Die Vorlesung besteht aus theoretischen und praktischen Einheiten. Eine typische Woche umfasst 3 Stunden Vorlesung und 1 Stunde Übung.

Studienleistungen: Die Leistungskontrolle erfolgt durch eine schriftliche Prüfung am Ende des Semesters.

Angebotstermine: Das Modul wird im Wintersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Thermodynamik,Statistische Mechanik,Transportphänomene,Quantenmechanik,Spektroskopische Methoden

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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