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Egal, ob Zusammenfassung, Altklausur, Karteikarten oder Mitschriften - hier findest du alles für den Studiengang Master of Science Chemie

Karteikarten Zusammenfassungen Altklausuren Test Forum

Universität Erlangen-Nürnberg

Master of Science Chemie

Prof. Dr.

2024

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Physical Chemistry laboratory - Cheatsheet
Physical Chemistry laboratory - Cheatsheet Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung Definition: Energie eines abgeschlossenen Systems bleibt konstant: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden. Details: Mathematische Formulierung: \[\Delta U = Q + W\] \(\Delta U\): Änderung der inneren Energie \(Q\): zugeführte/abgeführte Wärme \(W\): geleistete Arbeit ...

Physical Chemistry laboratory - Cheatsheet

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Physical Chemistry laboratory - Exam
Physical Chemistry laboratory - Exam Aufgabe 1) Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung Die Energie eines abgeschlossenen Systems bleibt konstant: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet werden, sondern nur umgewandelt. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lässt sich durch die folgende Gleichung ausdrücken: Mathematische Formulierung: \(\Delta U = Q + W\) \(\Delta U\): Änderung de...

Physical Chemistry laboratory - Exam

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Was besagt der Erste Hauptsatz der Thermodynamik?

Wie lautet die mathematische Formulierung des Ersten Hauptsatzes der Thermodynamik?

Was gilt für die innere Energie bei einem isochoren Prozess?

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Was ist die Aktivierungsenergie in einer chemischen Reaktion?

Nennen Sie die Form der Arrhenius-Gleichung.

Was ist das Prinzip der NMR-Spektroskopie?

Wie wird die Resonanz in der NMR-Spektroskopie bewirkt?

Wie lautet die Gleichung für die Larmorfrequenz in der NMR-Spektroskopie?

Was beschreibt das Elektrodenpotential?

Welche Größe symbolisiert \( E^0 \)?

Wie lautet die Formel für das Elektrodenpotential?

Was beschreibt die Boltzmann-Verteilung?

Welche Gleichung repräsentiert die Boltzmann-Verteilung?

Was sind die Eigenschaften eines mikrokanonischen Ensembles?

Was beschreibt die Gibbs'sche freie Energie (G)?

Welche Formel wird zur Berechnung der Gibbs-Energie verwendet?

Was bedeutet es, wenn \( \Delta G < 0 \) ist?

Was versteht man unter dem Mechanismus mehrstufiger Reaktionen?

Wie lautet die Geschwindigkeitsgleichung für die Reaktion A → B → C, wenn der erste Schritt langsam ist?

Was besagt die Steady-State-Approximation für einen Intermediär?

Was ist das Ziel der quantitativen Analyse spektroskopischer Daten?

Welche Grundgleichung wird häufig in der quantitativen Analyse spektroskopischer Daten verwendet?

Welche Instrumente werden in der quantitativen spektroskopischen Analyse bevorzugt benutzt?

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Diese Konzepte musst du verstehen, um Physical Chemistry laboratory an der Universität Erlangen-Nürnberg zu meistern:

01
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Thermodynamik

In diesem Abschnitt werden die grundlegenden Prinzipien und Gesetze der Thermodynamik behandelt sowie ihre Anwendung auf chemische Systeme.

  • Erster Hauptsatz der Thermodynamik: Energieerhaltung
  • Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik: Entropie
  • Gibbs'sche freie Energie und spontane Prozesse
  • Zustandsgleichungen und thermodynamische Potentiale
  • Phasenübergänge und Phasendiagramme
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02
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Kinetik

Hier wird die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und die Faktoren, die diese beeinflussen, untersucht.

  • Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung
  • Arrhenius-Gleichung und Aktivierungsenergie
  • Katalyse und Enzymkinetik
  • Integrale und differentielle Methoden zur Datenanalyse
  • Mechanismen mehrstufiger Reaktionen
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03
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Molekülspektroskopie

Diese Einheit umfasst die Untersuchung von Molekülen mittels elektromagnetischer Strahlung und deren spektrale Eigenschaften.

  • Grundlagen der Spektroskopie: Absorption und Emission
  • Infrarot- und Raman-Spektroskopie
  • Elektronenspektroskopie (UV/Vis und XPS)
  • NMR-Spektroskopie
  • Quantitative Analyse spektroskopischer Daten
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Elektrochemie

Dieser Bereich umfasst die chemischen Prozesse, die elektrische Energie erzeugen oder benötigen, sowie die relevante Theorie und Anwendungen.

  • Elektrodenpotentiale und Nernst-Gleichung
  • Galvanische Zellen und Elektrolyse
  • Batterien und Akkumulatoren
  • Korrosion und Korrosionsschutz
  • Impedanzspektroskopie
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05
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Statistische Mechanik

Die statistische Mechanik verbindet das makroskopische Verhalten von Systemen mit den mikroskopischen Eigenschaften ihrer Bestandteile.

  • Boltzmann-Verteilung und statistische Ensembles
  • Mikrokanonische, kanonische und großkanonische Ensemble
  • Partitionfunktionen und thermodynamische Größen
  • Fluktuationen und Antworttheorie
  • Anwendung auf ideale und reale Gase
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Alles Wichtige zu diesem Kurs an der Universität Erlangen-Nürnberg

Physical Chemistry laboratory an Universität Erlangen-Nürnberg - Überblick

Das Physical Chemistry laboratory, ein Praktikum der Chemie an der Universität Erlangen-Nürnberg, bietet Dir die Möglichkeit, praktische Erfahrungen in den fundamentalen Aspekten der Physikalischen Chemie zu sammeln. Das Praktikum umfasst sowohl theoretische Einführungen als auch praktische Laborübungen und erstreckt sich über eine Dauer von etwa sechs Wochen. Bei diesem Kurs wird Dein Wissen durch Laborprotokolle und mündliche Prüfungen bewertet. Das Physical Chemistry laboratory findet im Sommersemester statt.

Wichtige Informationen zur Kursorganisation

Kursleiter: Prof. Dr.

Modulstruktur: Das Praktikum besteht aus theoretischen Einführungen und praktischen Laborübungen. Die gesamte Dauer beträgt etwa 6 Wochen.

Studienleistungen: Die Leistung wird durch Laborprotokolle und mündliche Prüfungen bewertet.

Angebotstermine: Das Praktikum wird im Sommersemester angeboten.

Curriculum-Highlights: Thermodynamik, Kinetik, Molekülspektroskopie, Elektrochemie

So bereitest Du Dich optimal auf die Prüfung vor

Beginne frühzeitig mit dem Lernen, idealerweise schon zu Beginn des Semesters, um Dir die nötige theoretische Basis anzueignen.

Nutze verschiedene Ressourcen, wie Bücher, Übungsaufgaben, Karteikarten und Probeklausuren, um dein Wissen zu vertiefen.

Schließe Dich Lerngruppen an und tausche Dich mit anderen Studierenden aus, um gemeinsam Lösungsstrategien zu entwickeln.

Vergiss nicht, regelmäßige Pausen einzulegen und in diesen Zeiten komplett abzuschalten, um eine Überbelastung zu vermeiden.

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